+380676972701
Показать
Сообщите, что нашли предложение на Infocompany.biz
+380676972701

Оксид ртути (II) красная и желтая модификация

цена
15500 UAH
В наличии
+380676972701
Показать
Сообщите, что нашли предложение на Infocompany.biz
+380676972701
Оксид ртути (II) красная и желтая модификация

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

Оксид ртути (II) красная и желтая модификация

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.
Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.
{displaystyle {mathsf {2Hg+O_{2}rightarrow 2HgO}}}{displaystyle {mathsf {2Hg+O_{2}rightarrow 2HgO}}}

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

{displaystyle {mathsf {HgS+2NaOHrightarrow HgOdownarrow +Na_{2}S+H_{2}O}}}{displaystyle {mathsf {HgS+2NaOHrightarrow HgOdownarrow +Na_{2}S+H_{2}O}}}

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.
Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:
{displaystyle {mathsf {2HgO+NH_{3}rightarrow [Hg_{2}N]OHcdot 2H_{2}O+D}}}{displaystyle {mathsf {2HgO+NH_{3}rightarrow [Hg_{2}N]OHcdot 2H_{2}O+D}}}

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]X•H2O (X = NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3-).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.
Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержитртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».
Общие Физические свойства Термические свойства Химические свойства Классификация
Оксид ртути(II)
HgOpowder.jpg
Оксид ртути(II)
Систематическое
наименование Оксид ртути(II)
Хим. формула HgO
Состояние твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Молярная масса 216.59 г/моль г/моль
Плотность около 11,14 г/см³
Т. разл. 500 °C
Растворимостьв воде нерастворим
Рег. номер CAS [21908-53-2]
PubChem 30856
Рег. номер EINECS 244-654-7
SMILES [Hg]=O
InChI 1S/Hg.O
UKWHYYKOEPRTIC-UHFFFAOYSA-N
RTECS OW8750000
ChemSpider 28626

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.


Риски, безопасность и условия использования
Указания по безопасностиS13; S28; S45; S60; S61Указания по рискуR26/27/28; R33; R50/53Класс опасности6.1Символы опасности T+ N

Красный HgO получают сухим или мокрым способом. При сухом способе Hg окисляют О2 или О3 при 300-400 °С или осторожно нагревают Hg2(NO3)2 либо Hg(NO3)2 до 350-400 °С. При мокром способе из горячих р-ров солей Hg(II) осаждают HgO гидроксидами щелочных или щел.-зем. металлов; образующийся при введении щелочей Hg(OH)2 тотчас распадается на HgO и Н2О. Получают HgO также анодным растворением Hg в р-рах щелочей. В зависимости от т-ры электролиза и состава электролита образуется красный или желтый HgO. Стандартный электродный потенциал E0 полуреакций:

HgO (красный) + Н2О + 2е4056-32.jpgHg + 2ОН- (E0 = +0,0981 В)

HgO + 2Н+ + 2е : Hg + Н2О (+0,926 В) Hg(OH)2 + 2Н+ + 2е : Hg + 2Н2О (+1,034 В)

2HgO + 4Н+ + 2е : 4056-33.jpg+ 2Н2О (+1,065 В)

2Hg (ОН)2 + 4Н+ + 2е :4056-34.jpg+ 4Н2О (+1,279 В)

Желтый HgO получают действием щелочей на р-ры солей Hg(II) при комнатной т-ре; Hg(OH)2 начинает осаждаться при рН ~2, полное осаждениепроисходит при рН 5-12. Желтый и красный HgO-окислители в препаративной химии, пигменты красок для морских судов; желтый -компонент кожных мазей, красный-деполяризатор в ртутно-цинковых и ртутно-индиевых элементах.

Желтый HgO встречается в природе в виде минерала монтроидита (решетка орторомбическая, а = 0,6608 нм, Ъ = 0,5518 нм, с = 0,3519 нм, z = 4, пространств. группа Рпта).

Пероксид HgO2-кристаллы; неустойчив, взрывается при нагр. и ударе; получают взаимод. желтого HgO с 30%-ным р-ром Н2О2 при — 15°С или при добавлении к спиртовому р-ру HgCl2 р-ра Н2О2 и К2СО3. При сухом способе синтеза HgO сплавляют с пероксидом щелочного металла и получают бесцв. соед. M2HgO2, к-рое разлагается водой на HgO2 и МОН (M2HgO2 содержит структурные фрагменты [О—Hg—О]2-).
Условия эксплуатации:

- Хранить вдали от пищи
- В случае отравления немедленно обратиться к врачу (показать данную этикетку)
- От этого материала и/или его контейнера нужно избавиться как от опасного груза
- Избегайте выброса в окружающую среду

Риск при использовании:

- Способен накапливается в организме

Знаки особого риска:



100 гр.-2300 грн.

500 гр.-9250 грн.

1 кг.-15500 грн.
Группа товаров: Химия
Смотрите также:
27750 UAH
В наличии
6850 UAH
В наличии
5700 UAH
В наличии
3155 UAH
В наличии
28135 UAH
В наличии
68985 UAH
В наличии
1250 UAH
В наличии
Другие товары в каталоге: Химия